Нітрат берилію Be (NO3) 2 можна отримати в розчині взаємодією оксиду або гідроксиду берилію з азотною кислотою або обмінної реакцією:
B e O + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + H 2 O \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + H_O >>>
B e (O H) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + 2 H 2 O +2 \ HNO_ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + 2H_O >>>
B e S O 4 + B a (N O 3) 2 ⟶ B e (N O 3) 2 + B a S O 4 + Ba (NO _) _ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + BaSO _ >>>
Нітрат берилію добре розчиняється в воді і етиловому спирті. У водному розчині помітно гідролізується. При 60 ° С кристали тетрагідрат плавляться в кристалізаційної воді, при 100 ° С починається розкладання солі.
Вступає в більшість обмінних реакцій, властивих інших нітратів. З карбонатами і сульфідами лужних металів і амонію реагує з утворенням гідроксиду берилію:
B e (NO 3) 2 + N a 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + H 2 S + 2 N a NO 3) _ + Na_S + 2H_O \ longrightarrow Be (OH) _ + H_S + 2NaNO _ >>> B e (NO 3) 2 + N a 2 CO 3 + H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + CO 2 + 2 N a NO 3) _ + Na_CO_ + H_O \ longrightarrow \ Be (OH) _ + CO_ + 2NaNO _ >>>
Нітрат берилію в водних розчинах частково гідролізується з утворенням основного нітрату:
B e (N O 3) 2 + H 2 O ⟷ B e (O H) N O 3 + H N O 3) _ + H_O \ longleftrightarrow Be (OH) NO_ + HNO _ >>>
При нагріванні в вакуумі переганяється, утворюючи летючий оксонітрат [1]:
8 B e (N O 3) 2 ⟶ 2 B e 4 O (N O 3) 6 + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2Be_O (NO _) _ + 4NO_ + O _ >>>
Термічний розклад Be (NO3) 2 відбувається при 1000 ° С, при цьому утворюється оксид берилію, кисень і оксиди азоту:
2 B e (N O 3) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2BeO + 4NO_ + O _ >>>
Раніше, до початку повсюдного використання електричного освітлення, нітрат берилію використовувався для виготовлення ковпачків газожарових ламп, завдяки своїй здатності до термічного розкладання з утворенням оксиду берилію. [2] Нітрат берилію токсичний, як і всі інші сполуки берилію. Крім того, він навіть в малих дозах є подразником, що викликає гостру пневмонію. [3]