Щоб не допускати перетворення сировини в продукти повного окислення, а отримувати необхідні продукти часткового окислення, процес проводять при співвідношеннях вуглеводню і кисню від 2 1 до 30 1. Як промотора використовують I2, НС1, НВг і, дуже часто, оксиди азоту останні застосовують іноді і в якості агентів окислення. [C.141]
При газофазних окисленні процес йде паралельно по всіх можливих напрямах. наприклад для нафталіну можливі наступні реакції [c.39]
Гідроочищення, як правило, використовують як завершальний процес виробництва компонентів мастил. В результаті покращується їх колір і підвищується. стабільність проти окислення. Процес гідроочісткн дистилятів масел здійснюють при 280-310 ° С, залишкових - при 300-325 ° С, під тиском 3,5 6 МПа. Концентрація водню в циркулюючому газі повинна бути не менше 75%, об'ємна швидкість подачі сировини 1,5 [c.247]
Окислення - процес віддачі електронів. Відновлювачі окислюються тим легше, чим вище їх здатність до віддачі електронів. Окислювачі тим сильніше, чим вище їх спорідненість до електрону. [C.77]
Окислення - процес більш-менш сильного відтягування електронної хмари або повного відторгнення електрона (одного або декількох) від частки А (атома або іона), порівняно більш електронофільной (більш електронегативної) часткою В. При цьому частка А окислюється, а частка В відновлюється. [C.106]
Окислення - процес відторгнення електронів від атомів або іонів окисляемого елемента. [C.51]
Окислення - процес. електронів, відновлення - процес. електронів. Окислювач - речовина, яка приймає. тобто він містить атоми елемента, який. свою ступінь окислення при протіканні реакції. Восстановитель - речовина, що віддає. т. е. він містить атоми елемента, який. свою ступінь окислення при протіканні реакції. Таким чином. в ході протікання реакції окислювач сам. а восстановітель- [c.15]
Процес віддачі ат.омом електрона, ч називається окисленням. Процес приєднання електронів називається відновленням. [C.81]
Окислення - процес прийому електронів, відновлення - процес їх віддачі. [C.50]
Речовини, атоми яких підвищують свою ступінь окислення. втрачаючи електрони. називаються відновниками. Відновлювачі окислюються. Окислення - процес віддачі електронів. [C.174]
Процес віддачі атомом, молекулою або іоном електронів називається окисленням. Процес приєднання електронів називається відновленням. Атом, молекула або іон, що віддає електрони, називається відновником під час реакції відновник окислюється. Атом, молекула або іон, що приєднує електрони, називається окислювачем окислювач під час реакції відновлюється. При цьому число електронів. відданих відновником, завжди дорівнює числу електронів. прийнятих окислювачем. [C.187]
Характерні особливості окисного -у -становітельних реакцій. Спочатку всі процеси, що супроводжуються приєднанням кисню (наприклад, іржавіння металів на повітрі), називали процесами окислення. Процес відібрання кисню від з'єднань його з металами називали відновленням [c.135]
Стандартні потенціали використовуються при вирішенні багатьох проблем, пов'язаних з хімічним раЕ.новесіем в розчинах. В умовах, коли значення електродного і стандартного потенціалів збігаються, т. Е. Коли другий доданок в рівнянні (7.14) дорівнює нулю, будь електрод, розташований нижче в ряду стандартних електродних потенціалів, знаходиться в більш окисленні стані. ніж електрод, розташований вище, т. е. ближче до початку ряду. Якщо з двох таких електродів скласти електрохімічну систему, то на першому з них буде протікати реакція відновлення. а на другому - реакція окислення. Процес йде в тому ж напрямку, якщо акт 1вние веш, єства обох електродів знаходяться в безпосередньому контакті один з одним і реакція протікає по хімічному шляху. І в тому, і в іншому випадках зміниться склад системи та електродні потенціали перестануть відповідати стандартним потенціалом електродів. Рівновага в системі настане в той момент, коли потенціали двох електродів (або двох електродних реакцій) стануть однаковими. Такий стан досягається при певному співвідношенні активностей учасників реакції. що відповідає константі її рівноваги. [C.182]
В120з - ГвдОз. Цікаво, що з'єднання вісмуту дуже рідко використовуються як каталізатори тільки в останні 10 років їх стали застосовувати в каталізаторах окиснення. Процес йде при атмосферному тиску. температурі 300-400 ° С з виходом N26 80%. Більш високі температури сприяють утворенню вищих оксидів азоту. Найбільш придатними каталізаторами є наступні [c.282]
Окислення - процес віддачі електронів частками окислюється-i мого елемента. При окисленні відбувається збільшення алгебраіче- ської суми валентності елемента. віддає електрони. [C.107]
Окислення - процес віддачі електронів атомом. молекулою або іоном відновлення процес прісоедлненія електронів атомом. молекулою або іоном. Окислення і восстановленіе- взаємопов'язані процеси, що протікають одночасно окислення неможливо без одночасно протікає з ним відновлення п навпаки. [C.50]
Таким чином. тюлярізація електрода в негативну сторону пов'язана з протіканням процесу відновлення, а поляризація в позитивну сторону - з протіканням процесу окислення. Процес відновлення інакше називають катодним процесом. а процес окислення - анодним. У зв'язку з цим поляризація в негативну сторону називається катодного поляризацією. а в положіте.пьную - анодної. [C.287]
Одночасно при окисленні відбувається відчеплення атомів е огрядний і вуглецю, які, з'єднуючись з киснем повітря. д ють воду і вуглекислий газ. Внаслідок високої температури у, п вуглекислота знаходяться в газоподібному стані і видаляються реактивів окислення. Процес окислення може бути представл у вигляді такої схеми парафино -ціклопарафіповие, моноцикл ароматичні вуглеводні під впливом кисню перех дять в бицикло-ароматичні вуглеводні. т, е. в свою очерет переходять в поліцікло-ароматичні вуглеводні. З постеж йде освіту смол. зі смоли утворюються асфальтени, з Асфал тенів - карб і карбоіди. Чим більше за часом і по інте сивности подача повітря. а також ніж при більш високій темпера турі відбувається процес окислення, то більша протека зміни хімічного складу і структури окисляемого нафтопро продуктом. [C.32]