Історія Правити
Радій (як і полоній) був відкритий в кінці 19 століття у Франції А. Беккерелем і подружжям П'єром і Марією Кюрі. Титанічна робота подружжя Кюрі по вилученню радію, по отриманню перших міліграм чистого хлориду цього елемента RaCl2 стала символом подвижницької роботи вчених-дослідників. За роботи по вивченню радіоактивності подружжя Кюрі в 1903 році отримали Нобелівську премію з фізики. а Марія Кюрі в 1911 році - Нобелівську премію з хімії.
Походження назви Правити
Назва «радій» пов'язане з випромінюванням ядер атомів Ra (від латинського radius - промінь).
Знаходження в природі Правити
отримання Правити
Радій виділяють з відходів переробки уранових руд осадженням, дробової крісталлізацііей і іонним обміном. Металевий радій отримують електролізом розчину RaCl2 з використанням ртутного катода або відновленням оксиду радію RaO металевим алюмінієм.
Фізичні та хімічні властивості Правити
Радій - сріблясто-білий метал. світиться в темряві.
Ядра 226 Ra випускають α-частинки з енергією 4,777 МеВ і γ-кванти з енергією 0,188 МеВ. За рахунок радіоактивного розпаду ядер 226 Ra і дочірніх продуктів розпаду 1 г Ra виділяє 550 Дж / ч теплоти.
Радіоактивність 1 г радію становить близько 3,7 × 10 10 розпадів в 1 с (3,7 х 10 10 беккерелів або 1 Кюрі). При радіоактивному розпаді 226 Ra перетворюється в радон -222. За 1 добу з 1 г 226 Ra утворюється близько 1 мм 3 Rn.
За хімічними властивостями схожий на барій. але більш активний. На повітрі покривається плівкою, що складається з оксиду, гідроксиду, карбонату і нітриду радію. Бурхливо реагує з водою, утворюючи серйозна причина Ra (OH) 2. Ra + 2H2 O = Ra (OH) 2 + H2
Оксид радію RaO - типовий основний оксид. При згорянні його на повітрі або в кисні утворюється суміш оксиду RaO і пероксиду RaO2.
Більшість солей радію безбарвні, але при розкладанні під дією власного випромінювання вони набувають жовту або коричневу забарвлення.
Синтезовані сульфід RaS, нітрид Ra3 N2. гідрид RaH2. карбід RaC2.
Хлорид RaCl2. бромід RaBr2 і йодид RaI2. нітрат Ra (NO3) 2 - добре розчинні солі. Погано розчинні сульфат RaSO4. карбонат RaСО3 і фторид RaF2. У порівнянні з іншими лужноземельними металами радій (іон Ra 2+) володіє менший потяг до комплексообразованию.
застосування Правити
Радій використовують як джерело радону для приготування радонових ванн. У медицині радій застосовують для короткочасного опромінення при лікуванні злоякісних захворювань шкіри, слизової оболонки носа, сечостатевого тракту.
В даний час радій іноді використовують в компактних джерелах нейтронів, для цього невеликі його кількості містяться в ампулу разом з берилієм. під дією альфа-випромінювання (ядер гелію) з берилію вибиваються нейтрони: 9 Be + 4 He => 12 C + 1 n.
Однак в даний час існує безліч більш підходящих для цих цілей радіонуклідів з потрібними властивостями, які отримують на прискорювачах або в ядерних реакторах, наприклад, 60 Co (T1 / 2 = 5,3 року), 137 Cs (T1 / 2 = 30,2 року), 182 Ta (T1 / 2 = 115 діб), 192 Ir (T1 / 2 = 74 сут), 198 Au (T1 / 2 = 2,7 добу). У приладах постійного світіння радій також замінюють тритієм (T1 / 2 = 12,3 року) або 147 Pm (T1 / 2 = 2,6 року).
Біологічна роль Правити
Радій сильно токсичний. Близько 80% надійшов в організм радію накопичується в кістковій тканині. Великі концентрації радію викликають остеопороз. мимовільні переломи кісток і злоякісні пухлини.