Розрізняють два різновиди ковалентного зв'язку: неполярну і полярну.
У разі неполярной ковалентного зв'язку електронна хмара, утворене загальної парою електронів, або електронне хмара зв'язку, розподіляється в просторі симетрично щодо ядер обох атомів. Прикладом є двоатомних молекули, що складаються з атомів одного елемента: Н2. Сl 2. О2. N 2. F 2 і ін. В яких електронна пара в однаковій мірі належить обом атомам.
У разі полярної ковалентного зв'язку електронна хмара зв'язку зміщене до атома з більшою відносною електронегативні. Прикладом можуть служити молекули летючих неорганічних сполук: НСl, Н2 О, Н2 S. N Н3 і ін.
Освіта молекули НС l можна представити схемою
Електронна пара зміщена до атому хлору, так як відносна електронегативність атома хлору (2,83) більше, ніж атома водню (2,1).
Ковалентний зв'язок утворюється не тільки за рахунок перекривання одноелектронних хмар, - це обмінний механізм утворення ковалентного зв'язку.
Можливий і інший механізм її утворення - донорно-акцепторні. В цьому випадку хімічний зв'язок виникає за рахунок двухелектронних хмари одного атома і вільної орбіталі іншого атома. Розглянемо як приклад механізм утворення іона амонію.
У молекулі аміаку атом азоту має неподеленную пару електронів двухелектронних хмара):
У іона водню вільна (не заповнена) 1 s орбіталь, що можна позначити як # 9633; H +. При утворенні іона амонію двухелектронних хмара азоту стає загальним для атомів азоту і водню, тобто воно перетворюється в молекулярне електронне хмара. А значить, виникає четверта ковалентний зв'язок. Процес утворення іона амонію можна представити схемою