Швидкість - гомогенна реакція
Швидкість гомогенних реакцій визначається кількістю речовини, прореагировавшего за одиницю часу, за умови, що маса системи не змінилася. [1]
Швидкість гомогенних реакцій характеризується зміною концентрації реагуючих речовин в одиницю часу. Так як швидкість реакції з плином часу змінюється, то слід розрізняти середню і справжню швидкості реакції. [2]
Швидкість гомогенної реакції та швидкість гетерогенної реакції визначаються по-різному. [3]
Швидкість гомогенної реакції при постійній температурі пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин. [4]
Швидкість гомогенної реакції пропорційна величині поверхні стінок, вільної від хлористого натрію, а при повному покритті їх реакція практично зовсім припиняється при цілком сприятливих для неї умовах температури і тиску. [5]
Швидкість гомогенної реакції [20] визначається швидкістю витрачання реагентів або швидкістю появи продуктів. У більшості випадків швидкість реакції змінюється в часі, так як зазвичай вона пропорційна концентрації, а концентрація реагентів згодом зменшується. Однак не завжди швидкість реакції пропорційна концентрації всіх реагентів. У деяких випадках зміна концентрації будь-якого реагенту не робить ніякого впливу на швидкість, в той же час в інших випадках швидкість може бути пропорційна концентрації речовини (наприклад, каталізатора), яке навіть не фігурує в стехиометрическом рівнянні реакції. Вивчення питання про те, які саме реагенти впливають на швидкість, може дуже багато сказати про механізм реакції. [6]
Швидкість гомогенних реакцій залежить в основному від концентрації і температури реагентів. [7]
Швидкість гомогенної реакції вимірюється числом молей речовин, що вступили в реакцію або утворилися в результаті реакції за одиницю часу в одиниці об'єму. [8]
Швидкість гомогенної реакції визначається зміною концентрації одного з вступили в реакцію або утворюються в результаті реакції речовин в одиницю часу. [9]
Швидкість гомогенної реакції - це величина, що чисельно дорівнює зміні концентрації (зазвичай молярної) будь-якого учасника реакції в одиницю часу. [10]
Швидкість гомогенної реакції (що протікає в однорідному середовищі), визначається зміною кількості рову гірующего речовини в одиницю часу в даному обсязі. Наприклад, якщо в момент часу t в обсязі V містилося MI (В) моль речовини В, а в момент часу в тому ж обсязі кількість речовини В дорівнює 2 (8) моль, то швидкість реакції v складе. [11]
Швидкість гомогенної реакції вимірюється числом молей речовин, що вступили в реакцію або утворюються в результаті реакції за одиницю часу в одиниці об'єму. [12]
Швидкість гомогенних реакцій залежить від багатьох факторів: природи реагуючих речовин, концентрації, температури, тиску, присутності каталізаторів. Завдання кінетики полягає у з'ясуванні ролі цих чинників і у встановленні механізму реакцій. [13]
Швидкість гомогенної реакції визначається зміною концентрації реагує речовини в одиниці об'єму в одиницю часу. Швидкість гетерогенної реакції визначається зміною концентрації речовини на одиницю поверхні в одиницю часу. [14]