Сила галогеноводородних кислот зростає зі збільшенням атомної маси. [1]
Сила галогеноводородних кислот зі зростанням порядкового номера галогену зростає, так як збільшується відстань протона від центру аниона, а через це міцність зв'язку протона зменшується. [2]
Як змінюється сила галогеноводородних кислот від фтору до йоду. [3]
Як змінюється сила галогеноводородних кислот зі зміною порядкового номера галогенів. [4]
Як змінюється сила галогеноводородних кислот зі зміною порядкового номера га - логена. [5]
Пояснити, чому сила галогеноводородних кислот зростає зі збільшенням порядкового номера галогенів. Чому в цьому ж напрямку підвищується відновна активність галогеноводородов і галогенідів. [6]
На рис. 89 порівняна сила галогеноводородних кислот в оцтової кислоти (е 6), в піридині (Е12 5) і аміаку (Е21) з величиною рефракції вільних аніонів. З рис. 89 випливає, що у всіх трьох розчинниках сила кислот зростає зі збільшенням рефракції іонів, причому тим більше, чим нижче діелектрична проникність розчинника. З рис. 89 також випливає, що при переході від розчинника до розчинника зменшення сили кислот тим менше, чим більше поляризованість іонів. Така залежність сили електроліту від поляризуемости аніонів спостерігається не тільки для кислот, але і для солей. [8]
Галогеноводороди HF, навпаки, збільшує свою відновну здатність від HF до HI, сила відповідних галогеноводородних кислот в цьому ж ряду також зростає. [9]
Відбувається як би сублімація солі. Від NH4F до NH4I стійкість солей різко зростає, внаслідок того що зі зростанням радіуса іона галогену зростає сила галогеноводородних кислот. [10]
Відбувається як би сублімація солі. Від NH4F до NH4J устої тична солей різко зростає, внаслідок того що з віку ням радіуса іона галогену зростає сила галогеноводородних кислот. [11]
Важливо відзначити, однак, що всередині групи галогенів при переході від легких до важких елементів спостерігаються не тільки схожість фізичних і хімічних властивостей, а й їх закономірна зміна. Так, температури плавлення і кипіння, а також питома вага поступово зростають, поглиблюється забарвлення, зменшується міцність двоатомних молекул вільних галогенів. Також закономірно змінюються при переході від F до J хімічні властивості - слабшають окисні властивості галогенів, падає реакційна здатність по відношенню до водню і металів, але зростають міцність кисневих з'єднань, сила галогеноводородних кислот і їх відновна здатність. [12]
Усередині групи галогенів при переході від легких до важких елементів спостерігаються не тільки схожість фізичних і хімічних властивостей, а й їх закономірна зміна. Так, температура плавлення і кипіння, а також щільність поступово зростають, поглиблюється забарвлення, зменшується міцність двоатомних молекул вільних галогенів. Також закономірно змінюються при переході від фтору до йоду хімічні властивості, слабшають окисні властивості галогенів, падає реакційна здатність по відношенню до водню і металів, але зростає міцність кисневих з'єднань, сила галогеноводородних кислот і їх відновна активність. [13]
Сторінки: 1