Уранові солі. активовані опроміненням їх ультрафіолетовими променями з довжиною хвилі нижче 3000 А, також виявляють інтенсивну флуоресценцію в розчинах. [1]
Уранові солі дуже нестійкі і киснем повітря окислюються, утворюючи ураніловие солі. [2]
Уранові солі дуже нестійкі і киснем повітря окислюються. [3]
Уранові солі володіють необхідними властивостями для проведення дослідів по розщепленню вуглекислоти під дією сонячних променів. [4]
Це найбільш поширені уранові солі; найвідомішим з них є нітрат, кристалізується з 6, 3 або 2 молекулами води в залежності від того, чи є вихідна азотна кислота розведеної, концентрованої або димить. [5]
Розчин уранової солі надходить в нижню частину одного з колін U-подібної труби і проходить крізь смолу в саму нижню частину петлі, що з'єднує обидва коліна. Одночасно з подачею розчину уранової солі в цей же коліно вводять розведений розчин соляної кислоти в точці, розташованій трохи вище місця введення розчину солі; кислота стікає разом з розчином солі вниз. Рідина, що пройшла крізь шар смоли, попередньо звільненій від урану, передають на перегінну установку для уловлювання соляної кислоти. [6]
У цих реакторах уранові солі (UO3SO4 і UO2 (N03) 2 та ін.) Розчиняються в сповільнювачі (у важкій або звичайній воді) і розчин заливається в корозійно-устої-чівий металевий бак. Розчин, що нагрівається в результаті виділення тепла при ланцюговому ядерному процесі, подається до зовнішнього теплообміннику. Регулювання реактора здійснюється звичайним шляхом за допомогою кадмієвих стрижнів. [7]
При кип'ятінні розчину уранової солі. до якої було додано сірчистий амоній, сірчистий ураніл розкладається на сірку і чорну двоокис урану UOs, яка не розчинна в надлишку сульфіду амонію і розчину карбонату амонію. Якщо сульфід уранила залишається на деякий час в зіткненні з надлишком сульфіду амонію, то він при доступі повітря поступово перетворюється в червоне речовина або в чорне, якщо доступ повітря виключений: очевидно, ця реакція обумовлюється утворенням тіосульфату амонію. [8]
При кип'ятінні розчину уранової солі. до якої було додано сірчистий амоній, сірчистий ураніл розкладається на сірку я чорну двоокис урану UOs, яка не розчинна в надлишку сульфіду амонію і розчину карбонату амонію. Якщо сульфід уранила залишається на деякий час в зіткненні з надлишком сульфіду амонію, то він при доступі повітря поступово перетворюється в червоне речовина або в чорне, якщо доступ повітря виключений: очевидно, ця реакція обумовлюється утворенням тіосульфату амонію. [9]
Спиртовий розчин давав характерні реакції уранових солей. що доводить, що я мав справу з більш-менш складним органометалеві з'єднанням, а так як його було лише незначна кількість (ледь набралося кілька міліграмів), то мені не вдалося вивчити докладніше його природу. Вивчення цієї реакції ускладнювалося тим, що опромінення само по собі викликало розкладання рідини (колба а); так як я був пов'язаний часом, то я відклав подальше вивчення цієї реакції і став шукати більш вірну і більш швидку реакцію. [10]