Хімія і хімічна технологія
Між еквівалентом Е, атомною масою А і стехиометрической валентністю елемента В існує залежність [c.56]
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається стехиометрической валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольной маси атомів елемента на еквіва- [c.34]
Вперше поняття про валентності було введено в хімію англійським хіміком Франкленд в 1853 р Під валентністю, або атомні, даного елемента він розумів число атомів іншого з'єднується з ним елемента. Якщо прийняти валентність водню дорівнює одиниці, валентності інших елементів визначаються як число атомів водню, що з'єднуються з одним атомом даного елементу. Франкленд була виявлена трехва-лентность азоту, фосфору, миш'яку та чотирьохвалентного (разом з А. Кольбе) вуглецю. Надалі уявлення про валентності зіграли винятково важливу роль в теорії хімічної будови Бутлерова та створенні Періодичної системи хімічних елементів Менделєєва. Це властивість залежить від стану атомів елемента, що розглядається, природи партнера, з яким реагує даний елемент. умов взаємодії. Так, вуглець з одним і тим же партнером - киснем в залежності від умови взаємодії утворює СО2 і СО, в яких стану атомів вуглецю різні. На основі валентності елементів легко визначити формульний склад хімічної сполуки. Тому величину валентності часто називають стехиометрической валентністю. [C.74]
Стехіометрична валентність елемента показує, зі скількома атомами одновалентного елемента з'єднується атом даного елемента. [C.155]
Поняття валентність з'явилося на початку XIX ст. після відкриття закону кратних відносин. В цей час валентність елементів встановлювалася експериментально по стехиометрическому складу з'єднань. Як стандарт були обрані одновалентних водень (валентність за воднем) і двовалентний кисень (валентність по кисню). З відкриттям періодичного закону була показана зв'язок валентності з положенням елемента в періодичній системі. Вища валентність елемента визначається номером групи періодичної системи. в якій він знаходиться. За допомогою подібних уявлень вдалося систематизувати фактичний матеріал в хімії, передбачити склад і синтезувати невідомі сполуки. [C.78]
Все більше застосування в техніці отримують так звані з'єднання нестехіометріческого складу, що відрізняються видимим надлишком того чи іншого елемента. У багатьох випадках видима нестехіометричних сполук пояснюється тим, що їх склад розраховують виходячи з передбачуваних, а не істинних значень еквівалентів, що відповідають дійсному валентному станом елементів в даній речовині. Інакше кажучи, емпіричні формули так званих нестехиометрических з'єднань не точно відображають їх склад в них деякі елементи повинні бути представлені в двох або декількох валентних станах. При цьому умови, очевидно, завжди будуть виходити правильні стехиометрические відносини. У наведеному вище прикладі хемосорбції брому 1/2 Вг + е- Вг електрони віднімаються від іонів срібла Ag + - - e-i-Ag2 +. Складаючи ці два рівняння, отримуємо [c.179]
Виходячи з принципу, що в хімічному двоелементною з'єднанні валентності елементів взаємно скомпенсовані, шляхом нескладного арифметичного розрахунку можна визначити валентність одного елемента, якщо відомий стехіометричний склад з'єднання і валентність іншого елемента. Знаючи, що водень одновалентен (Н), можна знайти валентність інших елементів в наступних сполуках [c.156]
Бориди підрозділяються на солеподібні і металлоподобниє. Солеподібні бориди можуть бути утворені активними металами (лужноземельними, берилієм, магнієм, актиноїдів і лантаноїдами). Стехіометричний склад солеподібний боридов не відповідає звичайним валентності елементів. що входять до їх складу (див. табл. 33). При взаємодії з кислотами солеподібні бориди утворюють борани. наприклад [c.144]
Валентність, яка визначається цим співвідношенням, називають стехиометрической. Користуючись нею можна визначити атомну масу елемента. Надалі набуло поширення правило. за яким у елементів головних підгруп сума валентностей елементів за воднем і киснем дорівнює 8. [c.24]
Різноманітність складу бінарних сполук обумовлено ще і тим, що серед них широко поширені не тільки з'єднання, що підкоряються так званим правилом формальної валентності, але і з'єднання, що не підкоряються цьому правилу. При цьому під формальної (стехиометрической) валентністю розуміють величину, яка визначається положенням елемента в періодичній системі і можливими проміжними ступенями окислення. Якщо правило формальної валентності не дотримується, то це однозначно свідчить про наявність в структурі сполуки катіон-катноі-них або аніон-аніонних зв'язків. [C.48]
Валентність, яка визначається останнім співвідношенням, називається стехіометрнческой валентністю елемента. Користуючись цим співвідношенням, неважко встановити точне значення атомної маси елемента, якщо відомі її наближене значення і точне значення еквівалентної маси. Для цього спочатку знаходять Стехіометрична валентність елемента діленням наближеного значення мольіой маси атомів елемента на еквівалентну масу. Оскільки стехнометрнческая валентність завжди виражається цілим числом. то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента. [C.37]
Прагнення у всіх випадках пояснити значення стехиометрической валентності елементів через число їх валентних електронів призводить до структур, які невірно передають властивості утворених ними сполук. У цьому сенсі дуже невдалі графічні формули. складаються за кількістю валентних електронів атомів. Так, виходячи з грехвалентності алюмінію і двовалентних кисню [c.80]
Валентність, яка визначається цим співвідношенням, називається стехиометрической валентністю елемента. Користуючись цією залежністю, неважко встановити точний атомний вага елемента, якщо відомі його приблизний атомний вага і еквівалент. Для цього знаходять спочатку Стехіометрична валентність елемента діленням приблизного атомної ваги на еквівалент. Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом. то отримане приватне ркругляют до бли жайшее цілого числа. Помноживши потім еквівалент на валентність, отримують точну величину атомної ваги. [C.34]
Якщо ввести поняття стехіометрична валентність елемента в його оксиді як подвоєне число атомів кисню, з'єднаних з атомом елемента в молекулі, то легко переконатися в тому, що за винятком кількох елементів йисшая стехіометрична валентність елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. до якої относіт- даний елемент N320, MgO, А120з, ЗЮг, Р4ОШ. 50з. З Ог, [c.73]
У багатьох випадках можна точно вказати формальну валентність, в той час як електрохімічна валентність в точності не відома. Поняття електрохімічної валентності до деяких сполук. можливо, і зовсім непріложімо. Так, цілком ймовірно, зовсім не має сенсу питання, який електровалентностью володіє вуглець в хлороформі H I3, так як це з'єднання є гомеонолярним, т. Е. Пе складається з протилежно заряджених іонів. Бувають випадки, коли електрохімічний валентність можна визначити точно. а стехіометрична валентність. навпаки, не піддається певному висловом. Це спостерігається дуже часто там, де є центральні атоми в координаційних сполуках (див. Гл. І). Електрохімічний валентність завжди відноситься до елементу в певному його стані стехіометрична ж валентність може бути віднесена взагалі до елементу як такого. Тому, наприклад, кажуть, ято барій не тільки може виступати як двовалентний елемент. але що він в повній відповідності з визначенням валентності є двовалентним (стехіометрично двовалентним) вуглець, як правило, чотиривалентний сірка - двох -, чотирьох-і шести-валентна. Такий спосіб вираження відповідно до самим визначенням стехіометріче - ської валентності означає, що один атом барію може пов'язувати два атома, один атом вуглецю - чотири, один атом сірки - два або чотири, або шість атомів якогось равновалентного водню елемента. Останній з наведених прикладів одночасно показує, що валентність елемента може бути змінної. [C.29]
Серед хімічних сполук зустрічаються такі, в молекулах яких атоми не поляризоване. Очевидно, для них поняття про позитивної та негативної електровалентності не застосовується. Якщо ж молекула складена з атомів одного елемента (елементарні речовини), втрачає сенс і звичайне поняття про стехиометрической валентності. Однак, щоб оцінювати здатність атомів приєднувати ту чи іншу кількість інших атомів, стали використовувати число хімічних зв'язків. які виникають між даними атомом і іншими атомами при утворенні хімічної сполуки. Оскільки ці хімічні зв'язки. що представляють собою електронні пари. одночасно належать обом сполученим атомам, називаються ковалентними, здатність атома утворити ту чи іншу кількість хімічних зв'язків з іншими атомами отримала назву ковалент- [c.15]
У XX ст. було синтезовано величезну кількість нових з'єднань я вивчено їх будову, багато хто з них, як і комплексні сполуки. неможливо вмістити в рамки класичних уявлень про валентність. З'ясувалося, що схильність до утворення координаційних з'єднань і насичення координаційних валентностей вельми поширена і практично характерна для всіх елементів і що судження про валентності на підставі одного лищь стехіометричного складу часто виявляється неспроможним сіез обліку точних даних про структуру з'єднання і геометричному розташуванні найближчого оточення даного атома. [C.55]
У двоелементний речовинах з молекулярною або іонним будовою абсолютні значення зарядів іонів відповідають стехиометрической валентності атомів, наприклад, для Na20 - Na і О ", для P I3 - Р" і С1. Одночасно знак і значення зарядів іонів відповідають відповідним (позитивним або негативним) ступенями окислення елементів. наприклад [c.15]
Схильність перехідних елементів до утворення СПС пов'язана з відносною легкістю зміни ними валентного стану. З огляду на, що решітка будь-якого з'єднання в цілому електронейтральна. слід допустити, що в оксиді НЕ-стехіометричного складу Ме1 у (б> 0) поряд з двовалентними катіонами є катіони з більш. валентністю. [C.320]
Акумулятор знань з хімії (1985) - [c.58]