NH3 - це аміак. Очевидно, азот в аміаку може бути тільки відновником. Адже атом азоту в молекулі аміаку має ступінь окислення -3 (мінус три). Менше у азоту бути не може. NH3 проявляє тільки відновні властивості, а сам при цьому буде окислюватися. Можливо окислення до N2 або до NO.
HNO3 - азотна кислота. Азот має ступінь окислення +5. Більше йому просто нікуди. Відповідно, HNO3 виявляє тільки окисні властивості. Це один з найсильніших, цінних і небезпечних окислювачів. Азот в HNO3 при хімічних реакціях здатний відновитися до NO, N2O, N2 або навіть до NH3 (який може відразу перетворитися в іон NH4 (+)).
H2SO3 - сірчиста кислота. А ось вона може бути як окислювачем, так і відновлювачем. Причина: сірка в сірчистої кислоти знаходиться в проміжній ступеня окислення +4. Вона може як піднятися до +6 (сульфат-іон SO4 (2)), так і знизитися до нуля (молекулярна сірка S). У першому випадку H2SO3 буде проявляти властивості відновника, в другому - окислювача.
Спочатку потрібно визначити ступінь окислення названих елементів в цих з'єднаннях. У аміаку ступінь окислення азоту - -3, це найнижча з можливих ступінь окислення для азоту, далі окислюватися він уже не може, отже, здатний виявляти тільки відновні властивості. В азотній кислоті - навпаки, ступінь окислення азоту дорівнює +5, це найвищий рівень окислення азоту, отже, тут він може бути тільки окислювачем.
А ось у сірки в сірчистої кислоти ступінь окислення дорівнює +4, а вища можлива - +6, отже, тут сірка може проявляти як окисні, так і відновні властивості (т. Е. Окислюватися сама - в результаті може вийти сірчана кислота, набагато більш сильна).