Атоми всіх галогенів мають сім електронів в зовнішньому шарі. Тому вони особливо легко приєднують по одному електрону, перетворюючись в негативні одновалентні іони, що характеризує їх як типові металоїди. Таким чином, негативна валентність галогенів дорівнює одиниці. Галогени можуть проявляти і позитивну валентність. причому їх максимальна позитивна валентність. очевидно, повинна дорівнювати семи. Однак з'єднання, в яких галогени мають таку валентність, в даний час відомі тільки для хлору і йоду. Для брому найвища валентність дорівнює п'яти, а фтор буває тільки негативно валентний.
Загальна характеристика галогенів. Галогенами називаються елементи фтор. хлор. бром і йод. що знаходяться в сьомій групі періодичної системи і утворюють її головну підгрупу. Свою назву, яка буквально означає «солерождающіе», ці елементи отримали внаслідок здатності безпосередньо з'єднуватися з металами з утворенням типових солей, як, наприклад, NaCl.
З'єднання, в яких галогени виявляють позитивну валентність (кисневі сполуки галогенів), в загальному менш стійкі, ніж з'єднання, в яких галогени негативно валентні, і майже не зустрічаються в природі.
Однакову будову зовнішнього електронного шару обумовлює велику схожість галогенів один з одним. що виявляється як в їх хімічному поведінці, так і в типах і властивості утворених ними сполук. Але при всьому цьому подібність між галогенами є і якісні відмінності. Ми будемо розглядати галогени не кожен окремо, а всі разом, що дозволить легко виявити, чим вони відрізняються один від одного.