Історія відкриття:
В кінці 19 століття у Франції А. Беккерель і подружжя П'єр і Марія Кюрі припустили, що в урановій руді крім урану містяться і інші радіоактивні елементи. У 1898 р робота подружжя Кюрі по вилученню привела до відкриття двох елементів полонію і радію. Чистий металевий радій був отриманий в 1910-му році. За роботи по вивченню радіоактивності подружжя Кюрі в 1903 отримали Нобелівську премію з фізики, а М. Кюрі в 1911 - Нобелівську премію з хімії. У Росії перший препарат радію був отриманий в 1921 В.Г. Хлопіним і І.Я. Башиловим.
Назва "радій" пов'язане з випромінюванням ядер атомів Ra (від латинського radius - промінь).
отримання:
Фізичні властивості:
Радій - сріблясто-білий метал, світиться в темряві. Кристалічна решітка металевого радію кубічна. Температура плавлення - 969 ° C, температура кипіння - 1507 ° C, щільність - 5,5-6,0 г / см 3. Ядра Ra-226 випускають альфа-частинки з енергією 4,777МеВ і гамма-кванти з енергією 0,188 МеВ. За рахунок цього 1 г Ra виділяє 550 Дж / ч теплоти і метал швидко нагрівається. У процесі розпаду радію утворюється радіоактивний газ радон:
226 Ra = 222 Rn + 4 He.
Хімічні властивості:
За хімічними властивостями радій схожий на барій, але активніший. На повітрі покривається плівкою, що складається з оксиду, гідроксиду, карбонату і нітриду радію. При згорянні його на повітрі або в кисні утворюється суміш оксиду RaO і пероксиду RaO2. Енергійно взаємодіє з галогенами, при нагріванні реагує з воднем.
Радій бурхливо реагує з водою, утворюючи серйозна причина: Ra + 2H2 O = Ra (OH) 2 + H2
Він також легко реагує з кислотами.
Найважливіші сполуки:
Оксид радію, RaO - основний оксид, тверда речовина, енергійно взаємодіє з водою, утворюючи гідроксид Ra (OH) 2.
Гідроксид радію, Ra (OH) 2 - біла кристалічна речовина, мало розчинні у воді. Серйозна причина.
Солі радію. Більшість солей радію добре розчиняється в воді. Розчини містять безбарвні іони Ra 2+. які повідомляють рідини гіркий смак. Внаслідок високої радіоактивності в розчинах солей радію йде поступове розкладання води на водень і кисень ( "радіоліз").
Галоїдні солі радію розпливаються на повітрі і легкорозчинних у воді, виділяються з розчинів у вигляді кристалогідратів (напр. RaCl2 * 6H2 O). При їх нагріванні відбувається відщеплення частини галоидоводородной кислоти і утворюються важкорозчинні у воді основні солі.
Винятком є RaF2. розчинність якого дуже мала (0,08 г / л). Малорастворіми також сульфат і карбонат радію.
Гідрид радію, RaH2 Сильний відновник, при нагріванні плавиться і розкладається, реагує з водою, кислотами. Окислюється на повітрі.
застосування:
Солі радію використовуються в медицині як джерело радону для приготування радонових ванн.
З'єднання радію використовувалися як ініціює добавка для приготування постійно світяться складів (циферблати приладів). В даний час радій іноді використовують в компактних джерелах нейтронів, для цього невеликі його кількості сплавляються з берилієм. Під дією альфа-випромінювання радію протікає ядерна реакція: 9 Be + 4 He = 12 C + 1 n.
Радій сильно токсичний. Близько 80% надійшов в організм радію накопичується в кістковій тканині. Великі концентрації радію викликають остеопороз, мимовільні переломи, злоякісні пухлини кісток і кровотворної тканини.