Хімія і хімічна технологія
Утилізація абгазного хлориду водню може бути здійснена шляхом переробки його в хлор і поверненням знову в сферу виробництва. Відомі два основні методи отримання хлору з хлориду водню окисленням хлориду водню і електролізом соляної кислоти. [C.21]
Для очищення абгазноад хлористого водню від органічних домішок запропоновано також спалювати їх, в окислювальному середовищі. При цьому до абгазного хлористому водню додають гази, що містять водень і надлишок кисню [46, 47], а також деяку кількість хлору [48]. При спалюванні суміші відбувається окислення органічних домішок. Метод отдувки прймесей з соляної кислоти інертними газами або кип'ятінням мало ефективний для добре розчинних в кислоті домішок Домішки неорганічних солей [49], метанолу, фенолу, крезолів і оцтової кислоти [50-52] запропоновано видаляти з соляної кислоти за допомогою іонообмінних смол. oflnai o цей спосіб очищення навряд чи може бути економічно доцільним для великого виробництва. [C.491]
Електроліз хлоридних розчинів може виявитися перспективним не тільки для цинку, а й для інших процесів електролізу кольорових металів [27]. У цьому випадку на аноді замість марного кисню буде виділятися хлор, який можна використовувати для хлорування продуктів. містять цинк, і переведення їх в водорастворимую форму. Електроліз цинку з хлоридних розчинів найбільш раціонально поєднувати з електролітичним виробництвом хлору, що витрачається на хлорування органічних сполук. Отримана при цьому хлорування соляна кислота може бути використана для вилуговування цинкового концентрату. а виділяється при електролізі цинку хлор спрямований на хлорування органічних сполук. Крім сказаного, електроліз хлориду цинку має те важлива перевага, що дозволяє використовувати більш дешеві і не забруднюють електроліт графітові електроди. супроводжується більш низькою напругою на ванні з огляду на менші за розміром анодного потенціалу і більшою електропровідності електроліту, не вимагає використання двоокису марганцю для окислення заліза і т. д. Недоліками процесу є ускладнення конструкції і обслуговування ванн, гіршу якість опадів цинку, обмежена щільність струму. [C.71]
Методи термічного і каталітичного знешкодження абгазов досить ефективні і дозволяють утилізувати значну кількість ВХ. Однак в результаті окислення утворюється слабка соляна кислота. яка не знаходить широкого застосування в промисловості. Тому найбільш прийнятним є спосіб нейтралізації соляної кислоти лугом з отриманням хлориду натрію. що повертається в якості сировини у виробництво хлору. [C.157]
Як відомо, спочатку для виробництва хлору використовувалися методи окислення соляної кислоти перекисом марганцю (спосіб Вельдона) або повітрям у присутності каталізаторів (спосіб Дикона). На початку XX століття ці способи були повністю витіснені електролізом водних розчинів кухонної солі. При виробництві хлору електрохімічними методами з твердим катодом і діафрагмою і з ртутним катодом виходили одночасно еквівалентні кількості каустичної соди або їдкого калі при електролізі розчинів KG1. Протягом тривалого часу потреби народного господарства в каустичної соді перевищували потребу в хлорі і недостаюш її кількість каустичної соди вироблялося хімічним способом з кальцинованої соди. Однак застосування в багатьох галузях народного господарства широкого асортименту різних хлорпродуктов призвело до необхідності дуже швидкого розвитку виробництва хлору і його похідних. При цьому потреба в хлорі росла швидше, ніж в каустичної соді [1-4], і знову виник інтерес до хімічних методів виробництва хлору. оскільки вони не пов'язані з одночасним отриманням каустичної соди. [C.280]
Відходи виробництва та стічні води. При виборі схеми синтезу і конкретних шляхів здійснення окремих його етапів необхідно враховувати можливість утилізації побічних продуктів реакції, розчинників і кількість які виникають стічних вод, які повинні підлягати очищенню. Ідеальним випадком є створення безвідходного виробництва. Однак, зазвичай при хімічних реакціях утворюються побічні продукти. які повинні по можливості знаходити застосування в народному господарстві, що сприятливо позначається на вартості цільових продуктів. Так, при проведенні реакції окислення доцільно використовувати хромпик. з якого утворюються солі тривалентного хрому. знаходять широке застосування в шкіряної промисловості. Ще більш доцільно реакції окислення проводити киснем повітря. а не за допомогою хімічних реагентів. У реакціях хлорування виділяється хлороводень. який легко вловлюється у вигляді соляної кислоти. має обмежене застосування. Тому в великотоннажному виробництві доцільніше окислити хлороводород киснем повітря до хлору і повернути його для хлорування. [C.347]
Природно, що в зв'язку з цим виникла необхідність в розробці методів отримання нового елемента. Сприятливі умови для цього склалися завдяки відкриттю в 1791 р французьким вченим Ніколя Лебланом способу отримання соди з кухонної солі. Побічним продуктом даного методу є соляна кислота. яка могла служити сировиною для по.тученія хлору за методом Шеєле. В результаті хлорне виробництво виявилося пов'язаним з виробництвом соди за способом Леблана. Метод хімічного окислення соляної кислоти панував до кінця XIX століття. [C.38]
З хлористого водню стали отримувати соляну кислоту. окисленням його - хлор, з хлору - хлорне вапно для відбілювання тканин. з соди - їдкий натр і т. д. Так, з одного виробництва виник цілий ряд взаємозв'язаних виробництв основної хімічної промисловості найбільшого розвитку вона досягає у передовій капіталістичній країні - Англії. В цей же час, до початку XIX в. складається і хімія як наукова дисципліна, стає можливим застосувати наукові методи при організації нових виробництв, зароджується хімічна технологія. Незабаром в зв'язку зі значним зростанням населення і необхідністю інтенсифікації сільського господарства для підвищення врожайності в Західній Європі починають виробляти і застосовувати мінеральні добрива - чилійську селітру. суперфосфат і калійні солі. [C.5]
У дореволюційній Росії промислове виробництво хлору вперше було організовано в 1888 р на Бондюжского хімічному заводі за хімічним способом на базі виробництва соди сульфатним методом [8]. Хлор отримували з відходить соляної кислоти окисленням її піролюзитом за методом Вельдона [9]. Весь одержуваний хлор перероблявся в складених з каменю камерах в хлорне вапно. виробництво якої сягала 6500 т / рік. [C.72]
Найпростіший спосіб отримання хлоридів заліза - це розчинення металевого заліза. закису або окису заліза в соляній кислоті. Розчин РеСЬ виходить також при травленні сталевих виробів соляною кислотою. Хлорне залізо можна отримати з хлористого хлоруванням суспензії або розчину РеСЬ або окисленням його киснем повітря. Одержуваний розчин РеСЬ випарюють до концентрації, при якій він при охолодженні твердне в кристалічний продукт РеСЬ бНгО. Такий продукт виходить і в якості відходу від деяких виробництв, зокрема у виробництві брому в процесі очищення бромо-повітряної суміші від домішки хлору розчином броміду заліза. [C.707]
У Росії виробництво хлору спочатку здійснювалося хи- шчe ким методом. У 1888 р на Бондюжского заводі було організовано виробництво хлору шляхом окислення соляної кислоти піролюзитом. Електрохімічне виробництво хлору виникло на початку XX ст. У 1900 р на заводі Донсода був введений в експлуатацію цех, обладнаний електролізерами з ртуттю -ни.м катодом, в 1901 р на заводі Славсода почав працювати цех, в якому були встановлені електролізери фірми Гріс -гейм-Електрон з твердим катодом. У 1914 р більше 50% хлору в Росії вироблялося методом електролізу з ртутним катодом. Це співвідношення методів виробництва хлору зберігалося і в початковий період індустріалізації народного господарства СРСР. [C.13]
До теперішнього часу в ходу лабораторний посуд. електрохімічні електроди і нерозчинні аноди з платини. Ще не так давно велика кількість електричних печей опору виготовлялося з платинової обмоткою (нині платинова обмотка з великим успіхом замінюється жаростійкими сплавами на залізній основі з хромом і алюмінієм). До теперішнього часу платина досить часто застосовується для термопар і не окислюються електроконтактів. У вигляді сплавів У платина застосовується для фильер при виробництві штучного волокна. Используе 1ся платина також в якості контакту і каталізатора при окисленні аміаку в азотну кислоту. У деяких хімічних виробництвах застосовують обкладку платиновими листами (товщиною не менше 0,1 мм) апаратів і окремих деталей приладів, що працюють в найбільш агресивних середовищах. Плагіна стійка в багатьох мінеральних і у всіх органічних кислотах і їдких лугах. Однак суміш соляної і азотної кислот. а також суміш соляної кислоти з іншими сильними окислювачами руйнують платину, хоча і помітно повільніше, ніж золото. Чисті галогено -водородние кислоти при нормальних температурах майже не діють на платину, однак при нагріванні починають впливати (причому більш сильно бромисто-воднева і йодистого-водень -ва). Вільні галогени при високих температурах також воздейст вуют на платину. Платіні не окислюється кричи нагріванні на повітрі і з кисні до температури плавлення. однак піддається руйнуванню навіть при набагато нижчих температурах в атмосферах, що містять СО, або в контакті з вугіллям, при одночасній наявності хлору або хлористих солей. наслідок здатності утворювати леткі карбоніл-хлориди платини. [C.577]
Дивитися сторінки де згадується термін Хлор, виробництво окислення соляної кислоти. [C.306] [c.15] [c.122] [c.339] Виробництво хлору, каустичної соди і неорганічних хлорпродуктов (1974) - [c.280]