Хлорати як окислювачі - довідник хіміка 21


Аналогічні ефекти характерні для детонації сумішей органічних сполук з іншими окислювачами. такими, як перхлорати або хлорати. Деякі органічні речовини. якщо намочити їх в рідкому кисні і відповідним чином ініціювати, вибухають. Деревина, намочена в рідкому кисні. використовується для вибухів в мінному справі. [C.248]

Напишіть рівняння реакції і схему переходу електронів. Вкажіть в молекулі хлората окислювач і відновник. [C.96]

Хлориди -Ь окислювачі Хлорати [c.46]


Суміш обох речовин, що виходить при застосуванні в якості окислювача перекису водню і солей закису заліза, платинової черні і кисню повітря. брому і соди і т. д. носить назву г л і-цероз. Альдегіду в цій суміші міститься більше, ніж діоксіацетон. Сорбозобактеріі окислюють гліцерин тільки до діоксіацетон як було згадано в іншому місці, вони діють виключно на вторинний гідроксил. Гліцериновий альдегід можна отримати. наприклад, шляхом окислення акролеина хлоратом, активованим за допомогою 0564, або надбензойной кислотою [c.402]

На відміну від гіпохлоритів хлорати у водному розчині як окислювачі малоактивні. Однак хлоратна кислота НС Юз є активним окислювачем. [C.197]

Не можна розтирати, нагрівати і. навіть необережно змішувати органічні речовини з активними окислювачами (наприклад, з перманганатом, хлоратом, перхлоратом калію і. ін.). [C.20]

У азотнокислої середовищі хром (III) окислюється такими окислювачами як хлорат, перманганат і вісмутат калію до двухромову кислоти [c.258]

Процес фосфатування сіллю цііка в порівнянні з сіллю заліза протікає швидше, причому його. благається ще більше прискорити за допомогою таких окислювачів, як нітрати, нітрити п хлорати. Окислювачі надають деполярізуется вплив на реакцію між кислотою і металом реакція починається на більшій кількості ділянок поверхні і призводить до значно більш швидкому утворенню суцільного фосфатного покриття. Покриття виходять більш багнистими і більш дрібнокристалічна по сравіепню з покриттями, об-разуюпіагіся без прискорювачів. Тривалість процесу з однієї години з- [c.524]

Відповідна Хлорат хло) Новато кислота відома тільки у вигляді водного розчину з концентрацією не вище 50%. Вона проявляє властивості сильної кпслоти (приблизно рівною за силою M I і HNO3) і сильного окислювача. Так, коіцеітріро-Вапно її розчини воспламеняют дерево. [C.368]

Хімічно графіт досить стійкий. Однак в атмосфері кисню ої порівняно легко згоряє з утворенням діоксиду вуглецю. При цьому, природно, відбувається повне руйнування типовий графітової структури. При дії ж на графіт фтору і таких окислювачів, як азотна кислота. нітрати, хлорати і т. п. при порівняно невисоких температурах відбувається окислення вуглецю відібранням четвертого металліческого-- електрона. Таким чином. шари графіту, состояшіх [1З плоских шестикутників, залишаються незруйнованими, а атоми фтору, кнслорода та інших окисних елементів розміщуються між площинами. кілька розсуваючи їх. У таких з'єднаннях елементарна осередок кристала графіту поводиться подібно до атомів металів. Іноді виходять навіть солеобразние з'єднання. в Когоро роль одновалентного катіона грає атом вуглецю. З некоторь1мі [c.351]

Алмаз хімічно надзвичайно стійкий. На нього діють ліі1ь фтор і кисень, в атмосфері яких він згорає при температурі понад 800 ° С з утворенням фториду і оксиду вуглецю (IV). Окислення алмаза відбувається при високих температурах. а також ири дії иа нього таких сильних окислювачів. як хлорати, перхлорати, нітрати, перманганат і ін. Метали, кислоти, тце-Лочі на алмаз ие діють. [C.352]

Хромати можуть бути отримані також сплавом Сг2О3 з лугом у присутності якогось окислювача, наприклад хлората калію [c.513]

Електроліз в хімічній промисловості використовується для отримання багатьох цінних продуктів водню і кисню з води (для зниження омических втрат електроліз ведуть в розчині NaOH), хлору і лугу з розчину Na l, фтору з розплаву суміші NaF і HF, окислювачів перекису водню, перманганату калію. хлоратов, гіпохлориту, хроматов і т. п. деяких органічних речовин. наприклад аніліну з нітробензолу. Електролізом отримують важку воду. Іони Н розряджаються з більш високими швидкостями. ніж іони дейтерію D ". що призводить при електролізі до накопичення D2O в воді. [c.206]

Хлоратна кислота - H IO3. Ця кислота в розчині є енергійним окислювачем. Так, наприклад, 40% -ний вод ний розчин НСЮз окисляє горючі речовини (папір і ін.) Із запалюванням. Її солі - хлорати - в розчині окислювач них властивостей не виявляють, але в кристалічному стані пр> сплаві є сильними окислювачами. Найбільш важливо сіллю з них є хлорат калію (бертолетова сіль), коториг застосовується для влаштування запалів, в піротехніці для виготовлен нія.сігнальних ракет і т. Д. [C.107]

Технологія нафтохімічних виробництв (1968) - [c.138]

Схожі статті