Тема уроку "Властивості кислот як електролітів"
Тип уроку: урок відкриття нових знань
Мета: створити умови для повноцінного сприйняття матеріалу по темі
систематизувати знання учнів про хімічні властивості кислот; формувати вміння записувати хімічні рівняння з урахуванням ТЕД, навчити учнів, використовуючи ряд напруги металів і таблицю розчинності прогнозувати можливість протікання хімічних реакцій з кислотами.
дати початкові уявлення про якісні реакціях;
навчити школярів застосовувати знання про хімічні властивості кислот при написанні іонних рівнянь реакцій
Метапредметние завдання: сприяють формуванню УУД
регулятивних: вчити брати участь в навчальному співробітництві, здійснювати цілепокладання і прогнозування навчальної завдання
пізнавальних: вміння структурувати знання, постановка і формулювання проблеми, здійснювати моделювання, вибір найбільш ефективних способів вирішення навчальних завдань
комунікативних: планування навчального співробітництва з однолітками, співпраця в пошуку і зборі інформації, вміння висловлювати свої думки
сприяти вихованню культури інтелектуальної праці; почуття відповідальності, впевненості в собі, вимогливості до себе;
вміння працювати в колективі.
Методи навчання: евристичний, самостійна робота, частково-пошуковий і проектний метод навчання.
Технології. проблемне, практико- орієнтоване, дослідне навчання.
Форма організації навчальної діяльності учнів. частково пошукова діяльність, створення проблемних ситуацій.
Методи і прийоми навчання. словесний, частково-пошуковий, проблемний виклад
Засоби навчання: лабораторний експеримент, таблиця розчинності, підручник, дошка.
Устаткування. картки-завдання для самостійної практичної роботи, обладнання та реактиви для учнівського експерименту; виставка продуктів, що містять кислоти; презентація на тему, виконана в програмі Power Point.
I. I. Організаційне початок уроку. Самовизначення до діяльності.
Введення в тему. Що об'єднують ці малюнки? Чому? Ми продовжуємо з вами вивчати кислоти. Що вивчили? Що необхідно розглянути?
Девіз уроку: «Просто знати ще не все, знання треба вміти використовувати». (И.В.Гете)
II. Підготовка до роботи на основному етапі
1. Яка кислота обугливает органічні речовини? (сірчана кислота)
2. Яка кислота знаходиться в шлунку людини? (соляна кислота)
3. Яку кислоту застосовують для консервування овочів? (оцтова кислота)
4. Яка кислота міститься в газованих напоях? (Вугільна кислота)
5. Яка кислота міститься в кісточках вишні, абрикосів. Ця кислота і її солі є найсильнішими отрутами (синильна кислота)
6. Кислота дуже приємна на смак і її додають в лимонади, мармелад; особливо багато її міститься в кока-колі (фосфорна кислота)
7. Яка кислота міститься в кропиві і в виділеннях мурашок? (мурашина кислота)
Випишіть формули неорганічних кислот, які групи за ознаками класифікації ви могли б запропонувати:
Робота в варіантах: робота з таблицею №10 «Класифікація кислот» стор.210 підручника.
1варіант - по 1-3 ознаками
2 варіант - по 4-6 ознаками
III. Засвоєння нових знань і способів дій.
Перед Вами 3 факти про кислотах. Про яку здібності, ознаці кислот йдеться
фосфорну кислоту використовують для очищення заліза від іржі (оксидів заліза)
на Курилах, на острові Кунашир можна побачити озеро з молочно-білою водою через наявність в ній кислот - соляної і сірчаної.
оцтову кислоту використовують для гасіння питної соди в побуті
Як ви думаєте, якими хімічними властивостями будуть володіти кислоти? Припустімо властивості кислот. Рішення навчальної проблеми. Для висунення гіпотези - бесіда: що з позицій ТЕД відрізняє кислоти від інших класів неорганічних речовин? З якими речовинами реагуватимуть кислоти?
На прикладі різних кислот можна переконатися в тому, що розчини кислот проявляє перераховані властивості (дана робота виконується на основі хімічного експерименту зі складанням спостережуваних реакцій в молекулярному та іонному вигляді)
Пропоную хімічні властивості вивчити самостійно, працюючи в групах та індивідуально.
Інструктаж з Т.Б. (Учні називають правила техніки безпеки при виконанні практичної роботи).
IV. Реалізація побудованого проекту. Первинне закріплення знань.
Учитель: згадати слова М. Фарадея: "Жодна наука не потребує експерименті в такій мірі як хімія. Її основні закони, теорії та висновки спираються на факти, тому постійний контроль досвідом необхідний ". Тому досвідченим шляхом доведемо хімічні властивості кислот, дотримуючись техніки безпеки.
Кожна група отримує інструктивну карту (всього п'ять карт, що містять по одному питанню), виконують по ній експериментальну задачу, відповідають на питання, пишуть рівняння і роблять висновки. На індивідуально-групову роботу відводиться 5-7 хвилин.
1.Як можна довести наявність у розчині кислотного середовища? (Розчини соляної, сірчаної, оцтової, лимонної кислот).
2.Ізвестно, що гашене вапно, входить до складу штукатурки, стінових покриттів, будівельних матеріалів. Стійка вона до дії кислот?
3. Чому не можна варити кислі щі, борщ або компот зі свіжих ягід в алюмінієвій каструлі?
4. Чому металеві конструкції в природі поступово руйнуються. Чи всі метали піддаються такому руйнуванню?
5. Чому після того, як ви з'їли кисле яблуко, не можна чистити зуби?
Потім йде обговорення результатів роботи кожної групи. (Один учень пише рівняння в молекулярному, повному іонному і скороченому іонному вигляді на дошці, інший пояснює результати досвіду. Всі інші хлопці роблять записи в зошиті).
Командна карта №1
Як можна довести наявність у растворекіслотной середовища?
Мета експерименту. визначити забарвлення індикаторів в розчинах різних кислот (соляної, сірчаної, фосфорної).
1. в розчини різних кислот внести кілька крапель індикатора метилового оранжевого;
2. капнути соляної кислоти на смужку універсального індикатора.
Складіть рівняння електролітичноїдисоціації сірчаної, фосфорної і соляної кислот.
Зробіть висновок про розпізнавання кислот.
Командна карта №2
Почемуметалліческіе конструкції природі поступово разрушаются.Все чи метали піддаються такому руйнуванню?
Мета експерименту. Дослідити дію кислот на різні метали.
Хід експерименту: В дві пробірки налити по 1-2 мл соляної кислоти; в одну помістити цинкову гранулу, в іншу - мідний дріт.
Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції між соляною кислотою і цинком в молекулярному та іонному вигляді.
Зробіть висновок про активність металів і взаємодії кислот з деякими металами.
Командна карта №3
Чому в алюмінієвій каструлі не можна варити щіілі компот зі свіжих ягід?
Опорні знання. алюміній, з якого виготовлена каструля, покритий неотруйного оксидною плівкою.
Мета експерименту. визначити, чи буде реагувати оксид алюмінію з кислотами.
1. в одну пробірку налийте 1-2 мл з сірчаної кислоти
2. в іншу - 1-2 мл з соляної кислоти,
3. додайте в них трохи оксиду алюмінію.
Що спостерігаєте? Складіть уравненіереакціі між оксидом алюмінію і сірчаною кислотою в молекулярному та іонному вигляді. Зробіть висновок про взаємодію кислот з оксидами металів.
Командна карта №4
Відомо, що гашене вапно, входітв складу штукатурки, стінових покриттів, будівельних матеріалів. Стійка вона до дії кислот?
1. Опорні знання. гашене вапно З a (OH) 2; взаємодія кислот з підставами, реакція нейтралізації, реакції обміну.
Мета експерименту. визначити, чи буде реагувати гашене вапно з кислотами.
1.В дві пробірки налийте по 1-2 мл гідроксиду кальцію З a (OH) 2,
2. додайте в них кілька крапель фенолфталеїну. Що спостерігаєте?
3. в одну з них прилейте трохи сірчаної, а в іншу - азотної кислоти.
Що спостерігаєте? Складіть уравненіереакціі між С a (OH) 2 і азотною кислотою в молекулярному та іонному вигляді. Зробіть висновок про взаємодію кислот з підставами.
Командна карта №5
Почемупосле того, як ви з'їли кисле яблуко, не можна чистити зуби?
Опорні знання. До складу емалі зубів входять солі: карбонати і фосфати кальцію (С a CO 3, С a 3 (PO 4) 2); вугільна кислота нестійка, розкладається на воду і вуглекислий газ.
Мета експерименту. визначити, як реагують солі з кислотами.
1.В одну пробірку помістіть трохи карбонату кальцію З aCO 3
2. в іншу пробірку помістіть трохи фосфату кальцію З a 3 (PO 4) 2.
3. додайте в них трохи соляної кислоти.
Складіть уравненіереакціі між С aCO 3 і соляною кислотою в молекулярному та іонному вигляді. Зробіть висновок про взаємодію кислот з солями.
На дошці прикріплюю картки
Підведення підсумків роботи групи:
Кислота і ЗАСНУВАННЯ
Утворюють сіль і воду.
Саме ось це властивість
Взяли все кислоти в моду.
Візьмемо будь-який нерозчинний гідроксид,
Який з кислотою любезничать поспішає,
А в результаті - сіль з водою.
В кислоту внесёшь ОКСИД ти
Без сумніву сіль і воду
Ти отримаєш, якщо треба.
Кислота, крім азотної,
І МЕТАЛ до водню,
Утворюють сіль охоче
І, звичайно, водень.
А якщо кислоту з СІЛЛЮ взяти
Вийдуть інша сіль і кислота знову.
Учитель: Знаючи хімічні властивості кислот, можна застосовувати їх в практичній діяльності, в повсякденному житті. І я вам як подарунок приготувала КОРИСНІ ПОРАДИ
4. Закріплення матеріалу
*** Як всяка кислота, оцет легко видаляє залишки мила з того, що ви вимили. Тому в оцті прийнято полоскати після прання вовняні і шовкові вироби.
*** Іржаві плями з книжкових сторінок виводиться розчином лимонної кислоти.
*** Плями від риб'ячого жиру виводять з одягу міцним розчином оцту (1 ст. Ложка на одну склянку води).
*** Речі з строкатих тканин, забруднені кавою або чаєм, перуть у холодній воді, злегка підкисленою оцтовою кислотою.
*** Якщо шибки забруднені, їх можна вимити розчином оцту (2 ст. Л на склянку води)
Робота в групах: на стінах класу є мітки, де записані формули. Вибрати по 3 речовини, що реагують з сірчаною кислотою. Аu, Zn, CuO, CO 2. NaOH, Fe Cl 2. Na 2 SiO 3. Ва Cl 2
Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій.
VII. Домашнє завдання
П. 37 упр.1, стр.209, з Адачі * Запропонуйте іонні реакції для очищення стічних вод автотранспортного підприємства від катіонів Pb2 + і Cu2 +, що надають токсичну дію на живі організми.
Підсумки уроку. Рефлексія. Дякую вам за роботу на уроці і хочу привести слова Д.І. Менделєєва: «Самі працюючи, ви зробите багато для себе і для близьких, а якщо у праці успіху не буде, буде невдача, не біда - спробуйте ще».
Учням пропонується самоаналіз власної діяльності:
-досяг ти мети уроку? (+ -)
-знадобляться тобі в житті знання з теми уроку? (+ -)
- За що можу похвалити себе, однокласників?
- Що найбільше сподобалося?
- Що було дуже важким? Що здивувало?
-як ти оцінюєш свою діяльність на уроці?