У збірнику спектрів і частот Комісії за молекулярною структурою і спектроскопії при Міжнародному союзі теоретичної і прикладної хімії (ШРАС) [15] наведені дані по калібруванню призменних і дифракційних ІК-спектрофотометрів, які повністю перекривають область 600 - 4300 см Необхідно зауважити, що положення будь-якої смуги, крім ізольованою і абсолютно симетричною. буде залежати від спектральної ширини щілини. Таким чином. важливо, щоб дозвіл спектрофотометра, який повинен бути відкалібрований, приблизно відповідало вирішенню приладу. на якому було виміряно спектр. або використовувалися б смуги, мало чутливі до спектральної ширині щілини [15, 71, 82]. Вплив цих факторів відзначено в уже згаданих таблицях ШРАС. [C.62]
Гомонуклеарние молекули / 7-елементів. Розглянемо молекули Ог, F-2 і гіпотетичну молекулу (Ne,). Для електронів, забудовувати зовнішній енергетичний рівень нх атомів, маємо ПКВ = 2, і для елементів - = 2. Дані, що цікавлять нас в відношенні зазначених елементів, наведені в таблиці 5-5. У ній передбачено лише зовнішній енергетичний рівень (= 2), так як в питаннях хімічного зв'язку йому належить головна роль. Молекулярні орбіталі. утворені 1 s-електронами - 1), створюють гелевий остов, що лежить в основі молекулярних структур. [C.112]
У таблиці не виділяються спеціально молекулярні структури типу дуже ретельним упаковок. Однак, оскільки вандерваальсова сили. як і металеві, є ненаправленої, то ми маємо право очікувати, і дійсно -імеем, серед молекулярних структур хімічних елементів -Структури, в яких молекули упаковані по одному з типів пліт- [c.258]
Таким чином. підбиваючи підсумок огляду структур хімічних елементів правій частині менделєєвської таблиці, можна сказати, що більшість елементів, що знаходяться тут, має молекулярні структури або структури, що підкоряються правилу К = 8 - N. Багато з цих структур елементів. задовольняючи правилу Юм-Розера, одночасно є молекулярними. Наявні деякі складні структури не порушують загальної гармонії. [C.260]
Як видно з таблиці, навіть вельми тривала Пластикація в атмосфері інертного газу (азот, водень) призводить до незначної зміни пластичності. Ця зміна, очевидно, відбувається за рахунок механічного руйнування глобулярної і молекулярної структури. а також термічної дезагрегации каучуку. Повний ефект пластикации спостерігається лише в тому випадку, коли процес протікає в атмосфері кисню. отже, за участю останнього. [C.288]
Таблиця 26. Зміни вддд в залежності від змін молекулярної структури (Б 58]
Молекула Ах Зд володіє 44 валентними електронами. і після вирахування 16 зовнішніх електронів залишається 28 для скелетного зв'язування. Таким чином. нам необхідний 8,14,8-поліедр, і в таблиці Кін1га легко знаходимо усічений октаедр [19]. Відразу стає зрозуміло, що є 4 вершини н при розриві відповідних зв'язків безпосередньо виходить шукана молекулярна структура. [C.155]
Таблиця 5 3 XaJ> aктepі тики зв'язків в молекулярних структурах иа основі атомів кисню [c.70]
У таблиці не виділяються спеціально молекулярні структури типу дуже ретельним упаковок. Однак оскільки Ван-дер-ваальсово сили. як і металеві, є ненаправленої, то ми маємо право очікувати і дійсно маємо серед молекулярних структур хімічних елементів структури. в яких молекули упаковані по одному з типів плотнейших упаковок. Такі структури зустрічаються в усіх групах, де є молекулярні структури. В УП-Ь підгрупі таким приме- [c.271]
Структури простих речовин елементів-органоген Енов, т. Е. Елементів, що стоять в таблиці Д. І. Менделєєва (стор. 267) праворуч зверху від діагональної кордону, є, головним чином. молекулярними. Такі ж структури і у більшості з'єднань цих елементів один з одним. Молекулярні сполуки характеризуються тим, що між атомами в молекулах діють ковалентні зв'язки. а між молекулами - залишкові. Тому кожну молекулярну структуру необхідно характеризувати двома системами величин - внутрішньомолекулярними (ковалентними) відстанями і міжмолекулярними (Ван-дер-ваальсово). Залишкові сили є силами ненаправленими, і тому молекули прагнуть упакуватися в структурах щільно чином. Якщо молекули одноатомни. як у благородних газів. або обертаються, як в кристалічній структурі водню або у високотемпературної модифікації азоту, то структури виходять у вигляді ідеальних дуже ретельним шарових упаковок. Якщо ж молекули малосімметрічни, то і структури зазвичай мають низьку симетрію. [C.356]
Прийняті скорочення н. д.-відсутні напрямок планування ретро - Ретросинтетичний, синт, - синтетичне або пряме спосіб опису молекулярних структур А - таблиця атомів і связей4-двійкове подання найважливіших структурних особливостей. Б - матриця суміжності + канонічне лінійне опис, В - інші способи. Г - символіка Хендріксона, Д - матриця електронів зв'язку (СЕ) принцип вибору реакцій (трансформацій) емпіріч .- емпіричний або евристичний, механізм - на підставі механізму перетворення, полуреакц.- на підставі комбінації напівреакцій по Хендріксон, форм / лог - формально-логічний , генератор - математичний оператор, за допомогою якого здійснюється перехід від коду вихідних речовин до коду цільового з'єднання або назад автоматичний або діалоговий режим авт.- автоматичний, діал, - діалоговий ФГ - функціональні групи. [C.17]
Жирна ступінчаста лінія на таблиці показує, що все хлористі сполуки різко розпадаються на дві групи - добре проводять і погано проводять електричний струм. Перехід від групи хороших провідників до групи непроводнікі відбувається різким стрибком як в горизонтальних рядах, так і в вертикальних групах періодичної системи. Високу електропровідність і, отже, наявністю вільних іонів в розплавленому стані володіють ті хлористі сполуки. у яких протівопололсние властивості катіона і аніона виражені найбільш яскраво (т. е. з'єднання з іонної зв'язком). Навпаки, малої електропровідністю і молекулярною структурою мають хлористі сполуки. у яких металевий характер катіона виражений слабо (зв'язок гомеополярной). [C.590]
Найбільш систематично вивчена електропровідність хлоридів. Бильця і Клем вимірювали еквівалентну електропровідність хлоридів при температурі їх плавлення. Ці дані вони представили відповідно до положення катіона в періодичній системі Менделєєва (табл. 99). З таблиці видно, що в горизонтальних рядах зі збільшенням валентності катіона еквівалентна електропровідність падає. В окремих рядах перехід- від добре проводять солей до погано проводять відбувається стрибкоподібно. Проведена в таблиці жирна лінія ділить солі на хороші і погані провідники струму. Лівіше цієї лінії знаходяться солі, добре проводять струм, що мають іонну структуру. Праворуч - солі з малою електропровідністю, що мають молекулярну структуру. -Електропроводность розплавів пов'язана з їх в'язкістю. Для більшості распларов зв'язок електропровідності і в'язкості визначається рівнянням. Евстропьева До 71 = onst, де 7) - в'язкість т-коефіцієнт, характерний для даної солі або даного розплаву, але не залежить від температури. [C.405]
Діамагнетизм викликається поляризацією електронних орбіталей в магнітному полі. Цей ефект не залежить від температури і спостерігається для всіх речовин, хоча при наявності парамагнетизм він може затущевать диамагнетизм. Так як хм для діамагнітних речовин чисельно завжди дуже мала. для цих речовин можна прийняти рівним нулю. Однак диамагнетизм парамагнітних речовин слід враховувати при вимірах парамагнетизм. для чого використовують таблиці діамагнітних сприйнятливості (константи Паскаля). Сам по собі диамагнетизм для визначення молекулярної структури особливого інтересу ие представляє. [C.221]
У статті [2] повідомляється про спроби перевірити, якою мірою бінарні класифікації образів можуть бути використані для визначення параметрів молекулярної структури на основі даних мас-спектрометрії низького дозволу. Таку перевірку проводили на масиві даних, запозичений із уже згадуваних таблиць Американського нафтового інституту. У цьому дослідженні дані були розділені на дві сукупності 387 спектрів вуглеводнів (СН) та 243 спектру сполук. містять кисень і азот (HON). [C.48]
Константа тут позначена [Р]. Сагден [І] назвав її парахор. При низьких щільності пара парахор може бути наочно представлений як відносний обсяг двох рідин з рівним поверхневий натяг. Парахор є адитивною функцією атомів і груп в молекулі і приблизно незалежний від температури. Перша таблиця групових складових парахор була розроблена Сагденом [10]. Пізніше був запропонований ряд інших таблиць. Найбільш детальне дослідження залежності між парахор і молекулярною структурою виконано Квей -лом [12]. Отримані ним значення складових наведені в табл. VII. 1. Значення парахор. обчислені по цій таблиці, [c.407]