Оксиди N2O і NO іноді називають байдужими. Заколишіть сенс цієї назви. Яка реакційна здатність цих оксидів [c.143]
З бінарних сполук найбільш відомі оксиди. За функціональними ознаками оксиди поділяються на солеобразующіе і несолеобразующіе (байдужі). Солеобразующіе оксиди, в свою чергу, поділяються на основні, кислотні та амфотерні. [C.30]
До байдужим оксидів відноситься, наприклад, оксид азоту (І) N0. Немає такої кислоти або такої підстави, які відповідали б цьому оксиду. [C.40]
Оксиди, які не виявляють ні кислотних, ні основних властивостей. тобто не утворюють солей, відносяться до несолеобразующіе оксидів. або байдужим. [C.55]
Інший важливий оксид вуглецю - СО - надзвичайно отруйний газ. Небезпека отруєння цим газом посилюється тим, що окис вуглецю безбарвна і не має запаху. Зазвичай окис вуглецю. поряд з окисом азоту відносять до байдужим несолеобразующіе окислам. Це пов'язано з тим, що при звичайних умовах СО мало розчинна у воді і не взаємодіє ні з нею, ні з лугами, ні з кислотами. Однак при високих температурах і тиску СО вступає у взаємодію і з водою з утворенням мурашиної кислоти (СО + Н2О- -НСООН), і з лугами з утворенням відповідних солей мурашиної кислоти (формиатов) СО + [c.197]
Але хімічними властивостями оксид азоту (II) відноситься до числа байдужих оксидів, так як не утворює ніякої кислоти. [C.408]
Оксиди поділяються на несолеобразующіе (байдужі) і солеобразующіе. Несолеобразующіе оксиди не взаємодіють ні з кислотами, ні з підставами (СО, N0, N20). Солеобразующіе оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні. [C.32]
Окис, або, точніше, монооксид. вуглецю є безбарвний, дуже отруйний газ щільність його при н.у. 1,25 г / л (по повітрю 0,97) скраплюється при нормальному тиску при -191,5. Окис вуглецю - байдужий оксид в воді вона розчиняється погано, з лугами не реагує і солей не утворює, проте здатна окислюватися. У кисні горить з утворенням двоокису [c.196]
Оксид вуглецю - байдужий оксид розчиняючись у воді, він не змінює її нейтральной- реакції. З лугами СО вступає в реакцію тільки при високих температурах з утворенням солей мурашиної кислоти - формиатов [c.478]
Оксиди поділяють на солеобразующіе і несолеобразующіе. Останні називають також індиферентними (байдужими). Прикладами несолеобразующіе оксидів є СО, SiO, N2O, N0. Солеобразующіе оксидів, як видно з їх назви, відповідають солі, По відношенню їх до кислот і основ солеобразующіе оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні. [C.59]
Розрізняють солеобразующіе і несолеобразующіе (байдужі) оксиди. До останніх відносяться такі, які не утворюють ні кислот, ні підстав (наприклад, N2O, NO). [C.122]
NO - безбарвний газ, важко стискається. Погано розчинний у воді. Відноситься до числа байдужих оксидів. Володіє як окисними, так і відновні властивості. Під дією кисню повітря легко окислюється до NO [c.202]
Кисневі сполуки з- і р-елементів. Кисневі сполуки численні і різноманітні. Найбільш важливим класом кисневих з'єднань є оксиди. Оксиди розрізняють за типом зв'язку (іонні, ковалентні), за складом (бінарні і змішані, стехиометрические і нестехіометріческіе - фази змінного складу) і по хімічній активності (солеобразние і байдужі). [C.405]
Основні, кислотні та амфотерні оксиди є солеобразующіе, т. Е. Мають здатність утворювати солі (при взаємодії G кислотами або підставами). Є невелика група оксидів, які не виявляють ні основних, ні кислотних властивостей і не утворюють солей. Такі оксиди називаються байдужими або індиферентними. До них, наприклад, відносяться оксид вуглецю (І) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту (І) NO і оксид кремнію (І) SiO. [C.125]
По відношенню один до одного, в тому числі і до води, оксиди поділяються на основні, кислотні, амфотерні і байдужі. [C.255]
Нарешті, деякі оксиди неметалів в низьких ступенях окислення. наприклад N0, 8го, Ю, не утворюють ні кислот, ні підстав, ні солей. Їх називають байдужими або несолеобразующіе. [C.256]
З цієї формули видно, що в N2O атоми азоту знаходяться в різних валентних станах. Оксид азоту (1) легко розкладається на азот і кисень тліюча лучинка спалахує в N2O так само, як в кисні. Оксид азоту (1) не реагує з водою і відноситься до байдужим оксидів. [C.293]
Принцип еквівалентності джерел безладу в умовах мінімізації вільної енергії системи полягає в тому, що для будь-якої системи (в тому числі і кристала) абсолютно байдуже, що є джерелом збільшення її ентропії - точкові, протяжні дефекти або вільна поверхня. Залежно від конкретної ситуації твердофазний матеріал в рівноважних умовах набуває того вигляду дефектів, який при найменших енергетичних витратах забезпечує максимальне збільшення ентропії. Ці уявлення дозволяють, наприклад, зрозуміти, чому спеканием чистого полікристалічного оксиду ітрію можна отримати прозору кераміку ні за яких умов нагріву. Пори, межкристаллитного кордону і дислокації є тим джерелом збільшення ентропії. який забезпечує мінімальне значення енергії Гіббса. Отримати прозору кераміку на основі УгОз вдалося, легіруя останній оксидом цирконію (IV), тим самим створивши структуру з високою концентрацією точкових дефектів. є джерелом безладу. [C.169]
За функціональними ознаками неорганічні сполуки поділяються на класи в залежності ог характерних функцій, виконуваних ними в хімічних реакціях. Так, оксиди поділяються на несолеобразующіе (байдужі) і солеобразующіе. Останні, в свою чергу, діляться на основні, кислотні та амфотерні. [C.31]
Є оксиди несолеобразующіе або байдужі. Вони не виявляють властивостей ні основних, ні кислотних оксидів. т. е. не утворюють солей. Це оксиди СО - окис вуглецю N0 - окис азоту. N2O - полуокісь азоту. [C.59]
За функціональними ознаками оксиди поділяються на солеобразующіе і несолеобразующіе (байдужі). Солеобразующіе оксиди, в свою чергу, поділяються на основні, кислотні та амфотерні. [C.38]
Оксидами (або оксидами) називають сполуки елементів. з киснем. Оксиди поділяють на солеобразующіе і несолеобразующіе (байдужі). [C.83]
З'єднання елементів з киснем називаються оксидами. Оксиди поділяються на кислотні, основні, амфотерні і байдужі. [C.192]
Байдужих оксидів відомо небагато до них відносяться СО, N0, OsO і деякі інші. Ці речовини не виявляють ні кислотних, ні основних властивостей. [C.192]
Індиферентними, або байдужими, оксидами називають такі, які не виявляють ні кислотних, ні основних властивостей. т. е. не утворюють солей. До них відносяться НДО, N0. [C.88]
Існують оксиди, які не взаємодіють ні з кислотними, ні з основними оксидами їм не відповідають ні киць- 10ти, ні підстави. Такі оксиди називаються несолеобразующіе або байдужими. До них відносяться оксид азоту (I) N2O, оксид азоту (І) N0 і ін. [C.9]
Відомі оксиди, не виявляють ніякого кислотно-основного характеру. Їх називають несолеобразующіе (або байдужими). Це СО, N0, 0з04 і ін. Про можливе прогнозі характеру оксиду в залежності від ступеня окислення елемента см. В гл. XI, 2. [c.233]
З соленеобразующіх (байдужих) оксидів вам знайомі оксид азоту (П) N0 і оксид вуглецю (II) СО. Їх не можна віднести ні до кислотних, ні до основних оксидів. Їх характерне хімічна властивість - здатність окислюватися і перетворюватися в кислотні оксиди [c.132]
Монооксид вуглецю. подібно N0, не проявляє основних властивостей. Часто його відносять до байдужим оксидів, але його взаємодія з лугами дозволяє вважати СО ангідридом мурашиної кислоти. Реакція взаємодії оксиду вуглецю (Н) з водою з утворенням мурашиної кислоти НСООН, хоча і екзотермічну. але йде зі зменшенням числа молей газу, а значить, і ентропії. Тому вже при стандартних умовах для цієї реакції AGagg> 0 [c.311]
Оксиди - це з'єднання елементів з киснем. За хімічними властивостями вони поділяються на солеобразующіе і несолеобразующіе або байдужі. Солеобразующне оксиди в свою чергу поділяються на основні, кислотні та амфотерні. Основним оксидам відповідають підстави, кислотним - кислоти. Амфотерним оксидів відповідають гідрати, що проявляють і кислотні, і основні властивості. Явище амфотерности розглядається в 87. Байдужі оксиди не утворюють ні кислот, нн підстав. [C.39]
Є невелика група оксидів, які не виявляють ні основних, ні кислотних властивостей. т. е. не утворюють солей. Такі оксиди називаються байдужими або індіфферентньші. До них, наприклад, відносяться оксид вуглецю (П), оксид азоту (I) N2O, оксид азоту (І) N0 і оксид кремнію (П) SiO. [C.138]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.20]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (1985) - [c.20]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.20]