Простий а я зв'язок, ординарна зв'язок, одинарна зв'язок, хімічна ковалентний зв'язок. здійснювана парою електронів (з антипараллельной орієнтацією спінів), що рухаються в поле 2 атомних ядер. Наприклад, в молекулах H2. Cl2 і HCl є по одній ковалентного зв'язку. утвореної взаємодією неспарених електронів (які перебували на атомних орбіталях 1s-1s, 3р-3р і 1s-3р відповідно). Оскільки ці молекули двоатомний, хімічні зв'язки в них двухцентровие. Для зазначених молекул можна написати такі електронні та структурні формули. Н: Н і Н-Н, Cl: Cl і Cl-Cl, H: Cl і Н-Cl [дві точки і валентний штрих (риска) позначають пару електронів. загальну для обох об'єдналися атомів].
Аналогічне опис справедливо для молекул всіх насичених з'єднань, у яких число пар валентних електронів дорівнює числу можливих двухцентрових взаємодій. У таких з'єднаннях все хімічні зв'язки є простими зв'язками (з кратністю, що дорівнює одиниці). Пара електронів простого зв'язку в рівній мірі може мати і донорно-акцепторна походження (див. Донорно-акцепторная зв'язок). Тому, наприклад, ізоелектронними молекула CH4 і іони і можуть бути описані однотипною структурною формулою
(Де Х = В -. З і N + відповідно).
У хімічних сполуках. в яких середнє число електронів. зв'язують кожну пару атомних ядер. не дорівнює двом, можуть виникнути хімічні зв'язки самої різної кратності - як менше одиниці (з'єднання з дефіцитом електронів), так і більше одиниці (з'єднання з кратними зв'язками). У цих випадках опис електронної будови молекул зазвичай вимагає залучення найбільш загального методу квантової хімії - молекулярних орбіталей методу.
