Цілі: сформувати в учнів уявлення про кислотах (складі, класифікації, представників);
- продовжити роботу з розвитку вміння складання формул хімічних сполук: бінарних сполук, підстав;
- відпрацювати вміння визначати ступеня окислення;
- вивчити правила техніки безпеки, при роботі з кислотами.
Устаткування: НСl, H2 SO4 (в розчині і концентрована), лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий, пробірки, штатив, скляна паличка, лучинка, універсальна індикаторна папір, аскорбінова кислота (на столах учнів); інструкція «Техніка безпеки при роботі з кислотами»; таблиця «Зміна забарвлення індикаторів в залежності від середовища», таблиця «Кислоти»
Надоске: карта подорожі по «Країні кислот», вивіски з назвами станцій. (Додаток )
I.Організаціонний момент.
II.Актуалізація знань учнів.
Учитель. У нас сьогодні дуже незвичайний урок, ми маємо захоплюючу подорож у світ кислот. Але перш ніж вирушити в дорогу, необхідно перевірити, чи всі готові до подорожі. Це буде непроста прогулянка. В дорозі вас чекають випробування, подолати які можна тільки за допомогою знань, отриманих на уроках хімії. Зазвичай в дорогу беруть багаж. Давайте перевіримо ваш багаж знань.
- Які речовини називають бінарними?
- Що називають оксидами?
- Які речовини називають підставами?
- На які групи можна розділити підстави?
1. Складіть формули сполук, утворених атомами:
1-й ряд: водню і хлору; магнію і кисню.
2-й ряд: водню і сірки; кальцію і хлору.
3-й ряд: фосфору та кисню; азоту і водню.
Назвіть ці сполуки.
2. Визначте С.О. елементів в наступних речовинах:
3. Запишіть формули підстав.
гідроксид натрію, гідроксид калію, гідроксид цинку, гідроксид свинцю
Перевірка проводиться відразу після виконання завдань по рядах. Хто швидше і правильно виконав завдання, той відправляється в першому вагоні, потім - у другому і третьому.
Учитель. Отже, всі готові до подорожі, в путь-дорогу друзі, вперед!
III. Вивчення нового матеріалу.
1. Перша зупинка - «Дегустаційна».
Учні повинні переконатися в тому, що більшість кислот кислі на смак.
Учитель .. У хімічному кабінеті нічого не можна пробувати на смак.
Це грубе порушення ПТБ. Але сьогодні перед вами лежить таблетка
аскорбінової кислоти, її (як виняток) можна спробувати. Крім того, згадайте смак журавлини, щавлю, оцту.
(Учні записують висновок.)
- Все кислоти кислі на смак. (Саліцилова - солодка, нікотинова - гірка)
(Поїзд відправляється далі, наступна зупинка буде «Правила техніки безпеки».)
2. Друга зупинка - «Правила техніки безпеки».
Учні знайомляться з «Інструкцією з техніки безопасностіпрі роботі з кислотами».
Правила техніки безпеки (інструкція)
При роботі з кислотами необхідно дотримуватися деяких правил техніки безпеки:
- Необхідно наливати в пробірку кількість кислоти, яка вказана в інструкції.
- Заповнювати пробірку можна тільки на 1/3 об'єму.
- Збовтувати речовини слід, злегка похитуючи колбою, при цьому не закривати її отвір пальцем.
- При розведенні концентрованої сірчаної кислоти виділяється велика кількість теплоти. Тому змішувати концентровану кислоту з водою слід з великою обережністю:
вливати сірчану кислоту в воду, а не навпаки. Якщо вливати воду в
сірчану кислоту, то частина води за рахунок виділення теплоти може нагрітися до кипіння. Кислота почне розбризкується і може потрапити на шкіру, в очі. - Концентрована сірчана кислота викликає опіки. Тому що потрапила на шкіру або тканину кислоту необхідно негайно скинути, змити великою кількістю води, а потім розчином
Учитель проводить демонстраційний досвід розчинення у воді концентрованої H2 SO4.
Спостерігається сильне розігрівання пробірки. Фіксує увагу учнів на те, що в зв'язку з виділенням великої кількості теплоти при розчиненні концентрованої сірчаної кислоти у воді не можна вливати воду в кислоту. В цьому випадку вода, що має меншу щільність, виявляється на поверхні, закипає, і її бризки разом з кислотою можуть обпалити обличчя і руки.
3. Третя станція - «Інформаційна».
Учитель знайомить учнів з визначенням кислот, з найважливішими представниками кислот, формулами, назвами.
Учитель. Кислоти - складні речовини, молекули яких складаються з атомів водню і кислотних залишків.
Загальну формулу кислот можна записати так: Нn До n-. де H- атом водню, Ко -кіслотний залишок, n - індекс (кількість атомів водню), n - - заряд кислотного залишку.
HNO3- азотна кислота
Заздалегідь підготовлені учні дають коротку інформацію про кислотах.
Учень. Сірчана кислота (H2 SO4) відноситься до неорганічних кислот. Це в'язка безбарвна рідина. Концентрована сірчана кислота гігроскопічна, тому застосовується для осушення газів. Сірчана кислота реагує з металами (крім золота і платини). Широко використовується в промисловості. З неї отримують мінеральні добрива, вибухові речовини, фарби, ліки, її використовують для збагачення руд. Цю кислоту називають кров'ю хімії.
Учень. Соляна кислота - сильна кислота, розчиняє багато метали. У великих кількостях споживається в хімічній, металургійній промисловості. Соляна кислота міститься в шлунковому соку і грає важливу роль, так як сприяє переварюванню їжі і вбиває різні хвороботворні бактерії. При недостатній кислотності шлункового соку всередину приймають розведений розчин НСl, а при підвищеній концентрації НСl в шлунку відчувається печія.
Учень. Одним з найважливіших для техніки хімічних сполук є азотна кислота. Вона витрачається при виробленні вибухових речовин, органічних барвників, пластичних мас. Суміш концентрованої азотної (HNO3) з концентрованою соляною (НСl) називають царською горілкою, в ній
розчиняється навіть «цар» металів - золото. Суміш діє значно енергійніше, ніж кожна з вхідних в неї кислот окремо.
Алхіміки зображували цей процес символічно, у вигляді лева, що пожирає сонце. (Золото вважалося металом Сонця).
Учень. Борна кислота використовується як дезінфікуючий засіб, в промисловості використовується для емалювання залізних судин, вона входить до складу емалей.
Вуглекислий газ, розчинений у воді, утворює угольнуюкіслоту. На хорошій розчинності вуглекислого газу засновано його використання при виготовленні штучних мінеральних вод та інших безалкогольних напоїв, наприклад лимонаду. Органічні кислоти слабші. Так, добре знайомий нам оцет ні що інше як розчинена у воді оцтова кислота.
Учень. Ацетилсаліцилова кислота - це ні що інше, як добре відомий всім аспірин. Багато кислоти, необхідні для життєдіяльності, виробляються організмом людини. Частина кислот людина отримує з їжею або у вигляді вітамінів (аскорбінова кислота, нікотинова кислота, фолієва кислота та ін.). Необхідні організму амінокислоти людина
отримує з білковою їжею.
Учень. Лимонна кислота присутня в плодах лимонів, яблучна - в яблуках, щавлева - в листі щавлю.
У свіжому молоці є трохи менше 1% лимонної кислоти, а в кисломолочних продуктах (кефірі, сирі) утворюється молочна кислота.
Кислоти являють собою рідини або тверді речовини. Наприклад, лимонна, винна і стеаринова кислоти - тверді.
Заздалегідь підготовлені учні дають коротку інформацію про історію відкриття індикаторів. Потім клас проводить відповідні досліди і самостійно робить висновок про те, що індикатори змінюють свій колір в розчинах кислот. Це загальна властивість кислот, яке обумовлено особливостями в їх будові.
Індикатори ( «покажчики») - речовини, які під дію кислот і лугів змінюють свій колір. Відкрито Р. Бойл.
На столах учнів: індикатори - лакмус фіолетовий, метиловий оранжевий, фенолфталеїн, універсальний індикатор, пробірки під номерами 1, 2, 3. У першій пробірці - кислота, в другій - луг, в третій - вода.
Завдання. Використовуючи таблицю «Зміна забарвлення індикаторів в залежності від середовища», розпізнати, в якій пробірці знаходиться кислота.
Висновок в зошиті учнів: «Мінеральні і органічні кислоти виявляють загальні властивості, обумовлені спільністю їх будови».
Учитель. - Отже, наша подорож по країні кислот добігає кінця, і нам потрібно повертатися.
III. Закріплення.
Учитель знімає вивіски з назвою станції і читає питання, учні відповідають на нього.
б) Дегустаційна станція.
- Що про кислотах ви дізналися на цій станції?
- Чи правильне твердження: «Речовина можна визначити за смаком: якщо воно кисле - це кислота»?
- Які існують запобіжні заходи при роботі з кислотами?
г) Індикаторна станція.
- Які речовини називаються індикаторами?
- Хто відкрив індикатори?
- Яку кислоту індикатори допомогли відкрити Р. Бойлю?
* * * * *
Не страшні кислоти мені,
Навіть дуже сильні.
Але в розчинах лугів
Стаю малиновий.
Найяскравіше соку всіх малин, Хто я?
(Фенолфталеїн)
У лугах я дуже жовтий,
А в кислотах дуже корисний.
А в середовищі нейтральної -
Колір помаранчевий, прекрасний.
Індикатор дуже важливий, Як мене звуть?
(Металевий помаранчевий.)
Ця жовтий папірець
Все покаже без праці:
Посиніє - в колбі луг,
Почервоніє -кислота,
Коль нейтральне середовище -
Чи не змінить колір тоді.
Ми за ці вказівки
Як кличемо її? (Універсальна.)
IV.Подведеніе підсумків уроку.
Учитель. Сьогодні ми вивчили новий клас речовин, який називається кислоти. Я думаю, що подорожуючи, ви придбали знання, які стануть в нагоді вам в житті.
V.Домашнее завдання:
§ 20, стор.74, упр.1, 2, 3.
На закінчення вчитель дякує дітей за активну участь в уроці, виставляє оцінки.