Утворюється в листі в результаті фотосинтезу і відкладається в коренях, в бульбах і насінні у вигляді зерен, що мають величину, форму і внутрішню будову, характерні для кожного виду рослин.
Кислотний гідроліз крохмалю
У воді, при додаванні кислоти (H2SO4 розбавлена, і ін.) Як каталізатора, поступово гідролізується зі зменшенням молекулярної маси, аж до глюкози.
C6H10O5) n + nH2O-H2SO4 → nC6H12O6
Де: С6Н12О6 - глюкоза
(C6H10O5) n - крохмаль
Ферментативним гідроліз крохмаль
Крохмаль → розчинний крохмаль (амилоза) → олігосахариди (декстрини) → дисахарид (мальтоза = солод) → # 945; -глюкоза.
(С6Н10О5) - (С6Н10О5) х - С12Н22О11 - С6Н12О6
Де: (С6Н12О5) х декстрини
С6Н12О6 - глюкоза
3. Про п и т. Отримання амфотерний гідроксиду і проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Амфотерность (подвійність властивостей) гідроксидів і оксидів багатьох елементів проявляється в освіті ними двох типів солей. Наприклад, для гідроксиду
б) 2Al (OH) 3 + Na2 O = 2NaAlO2 + 3H2 O (в розплаві)
В реакції (а) Al (OH) 3 проявляє властивості оснóвних гідроксидів, тобто подібно лугів реагує з кислотами і кислотними оксидами, утворюючи сіль, в якій алюміній є катіоном Al 3+.
Навпаки, в реакції (б) Al (OH) 3 виконує функцію кислотних гідроксидів і оксидів, утворюючи сіль, в якій атом алюмінію Al III входить до складу аніону (кислотного залишку) AlО2 -.
Сам елемент алюміній проявляє в цих з'єднаннях властивості металу і неметалла. Отже, алюміній - амфотерний елемент.
Подібні властивості мають також елементи А-груп - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi і інші, а також більшість елементів Б-груп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd і інші.
Наприклад, амфотерность цинку доводять такі реакції:
а) Zn (OH) 2 + N2 O5 = Zn (NO3) 2 + H2 O
б) Zn (OH) 2 + Na2 O = Na2 ZnO2 + H2 O
3. Про п и т. Отримання амфотерний гідроксиду і проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Для того щоб дослідити амфотерний гідроксид - гідроксид цинку, отримаємо його з сульфату цинку - дією сильної луги.
У двох однакових пробірках відбувається одне й те саме - утворюється білий осад гідроксиду цинку. Гідроксид цинку реагує і з кислотою (в нашому досвіді - з соляною)
осад гідроксиду розчиняється в обох пробірках. Значить гідроксид цинку веде себе і як кислота, і як підставу. Така подвійність називається амфотерного. Гідроксид цинку - амфотерен. Амфотерними властивостями володіють також гідроксиду алюмінію, олова (II), свинцю (II).
1. Хімічна і електрохімічна корозія металів. Умови, при яких відбувається корозія. Заходи захисту металів і сплавів від корозії.
Корозією металловназивают мимовільне руйнування металів і сплавів внаслідок їх взаємодії з навколишнім середовищем.
В основі цієї взаємодії лежать хімічні і електрохімічні реакції, а іноді і механічний вплив зовнішнього середовища. Здатність металів чинити опір впливу середовища називаетсякоррозіонной стійкістю або хімічним опором матеріалу. Метал, що піддається корозії, називають корродіруют металом, а середовище, в якому протікає корозійний процес - корозійної середовищем. В результаті корозії змінюються властивості металу і часто відбувається погіршення його функціональних характеристик.
Метал при корозії може частково або повністю руйнуватися. Хімічні сполуки, що утворюються в результаті взаємодії металу та корозійного середовища, називають продуктами корозії. Продукти корозії можуть залишатися на поверхні металу у вигляді оксидних плівок, окалини або іржі. Залежно від ступеня адгезії їх з поверхнею металу спостерігаються різні випадки. Наприклад, іржа на поверхні залізних сплавів утворює пухкий шар, процес корозії поширюється далеко в глиб металу і може привести до утворення наскрізних виразок і свищів. Навпаки, при окисленні алюмінію на поверхні утворюється щільна суцільна плівка оксидів, яка охороняє метал від подальшого руйнування.
Корозія є фізико-хімічним процесом і закономірності її протікання визначаються загальними законами термодинаміки і кінетики гетерогенних систем. Розрізняють внутрішні і зовнішні чинники корозії. Внутрішні чинники характеризують вплив на вид і швидкість корозії природи металу (склад, структура і т.д.). Зовнішні фактори визначають вплив складу корозійного середовища і умов протікання корозії (температура, тиск і т.д.).
Протикорозійного захистом (захистом від корозії) називають процеси або засоби, що застосовуються для зменшення або припинення корозії металу.
Відомі різні види корозії металів. Одним з основних її видів яляется хімічна, яку іноді ще називають газовою, так як іноді вона відбувається під впливом газоподібних компонентів з навколишнього середовища при високих температурах. Хімічна коррозіяможет відбуватися і під воздейстівем деяких агресивних рідин. Основним цього процесу є те, що вона відбувається без виникнення в ситеме електричного струму. Їй піддаються деталі і вузли машин, що працюють в атмосфері кисню при високих тьемпературах, наприклад турбінні двигуни, ракетні двигуни і деякі інші, а також піддаються деталі вузли обладнання хімічного виробництва.
Іншим поширеним видом руйнування металлояв вляется електрохімічна корозія - поверхневе руйнування в середовищі електроліту з виникненням в системі електричного струму. Електрохімічна корозія - руйнування в атмосфері, на грунті, водоймах, ґрунтах.
Характер руйнування поверхні металу може бути різним і залежить від властивостей цього металу і умов протекакнія процесу. Тепер зупинимося докладніше на електрохімічної корозії.
Радикальним методом захисту від корозії є пошук корозійно-стійких матеріалів для агресивного середовища. Повністю замінити метали на неметалеві предмети - неможливо.
Захист від корозії: ізоляція металів від агресивного середовища. Захистити метал від руйнування можна шляхом створення на його поверхні захисної плівки - покритія.Путі створення захисних плівок різні. Наприклад, кородує метал покривають шаром іншого металу, який не руйнується при тих же умовах. Як покриій використовуються неметалеві покриття, органічні матеріали - плівки високополімерних речовин, лаки, оліфа, а також композиції з високополімерних і неорганічних барвників.
Особливе значення мають плівки з оксидів металів, одержувані при дії кисню або відповідних окислювачів (азотна кислота HNO3. Дихромат калію K2 Cr2 O7 і ін.) На поверхню металів. Часто такі оксідниеі плёнккі утворюються на поверхні металів навіть просто при зіткненні з повітрям, що робить хімічно-активні метали (алюміній, ціннк) корозійностійкими.
Подібну роль відіграють захисні нітрідние покриття, що утворюються при дії азоту або аміаку на поверхню деяких металів. Штучне оксидування, азотування, фосфатування - хороший захист металів від корозії.